1、单选题

1.进行中和滴定实验用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即便用，不会引起实验误差

的是

A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.以上均不正确

2.在某温度时，测得纯水的c =2.0×10-7molL-1，则c为

A.2.0×10-7 molL-1 B.0.5×10-7 molL-1

C. molL-1 D.c没办法确定

3.下列化学方程式中，是水解反应的是

A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-

C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-

4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是

A.大于 B.小于 C.等于 D.不可以确定

5.下列溶液肯定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c=c=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.在肯定条件下的反应N2+ 3 H2 2NH3 △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.升温 B.减压 C.加压 D.加催化剂

7.在肯定温度下， 恒容密闭容器中， 充入适量的NO和O2， 发生反应O2+2NO 2 NO2 ， 反应已达到平衡的标志是

A.混合气体的颜色不再变化 B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

C.反应混合物中各组分物质的浓度相等 D.混合气体的密度不再改变

8. 下列说法中错误的是

A. 放热反应可能开始需要加热才能发生

B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞

C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能

D. 增加炼铁高炉的高度，可以减少高炉气中CO的含量

9.下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

10.下列各组离子在水溶液中能很多共存的是

A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

11.右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

A.①中的铁受腐蚀最慢

B.④中的铁受腐蚀最快

C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

D.③中会有红棕色沉淀产生

12.对于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A.升高温度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c和c均增大

C.c + c=c+ c D.c > c > c > c

13.下列说法正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是

A.2H2+ O2= 2H2OΔH = -571.6 kJ/mol

B.NaOH+ CH3COOH=CH3COONa+H2O;

△H=-57.3kJ/mol

C.H2O= H2+ O2ΔH = -242 kJ/mol

D.C+ O2= CO2 ΔH =-393.5 kJ/mol

15. 在一密闭容器中充入适量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν=0.45mol/，则2s末NH3的浓度为

A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L

16.适量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的手段是

A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体

C.加入少量NH4HSO4固体 D.加入少量Na2CO3浓溶液

17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A.Cu电极为正极

B.原电池工作时，电子从Zn电极流出

C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

18.在肯定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

19.下面有关电化学的图示，完全正确的是

20.已知：Ksp=1.8×10—10，Ksp=1.5×10—16 ，Ksp=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl

2、双项选择题

21.已知反应2SO2 + O2 2SO3 ΔH= -198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在肯定条件下发生反应，下图是某物理量随时间变化的示意图，下列说法正确的是

A.温度T2>T1

B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C.Y可能是SO2的实际转化的比例或SO3的浓度

D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小

22. 已知反应：① 2C+O2=2CO ΔH=-221 kJ/mol

② 稀溶液中，H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.右图可表示①的反应过程和能量关系

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时打造下列平衡：2NO2 N2O4△H < 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

A.气体的物质的量 B.压强 C.水平 D.密度

24.25℃时，0.1molL-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是

A.HA溶液的pH肯定为1 B.盐MA可能水解

C.HA物质的量浓度肯定为0.1molL-1 D.混合后溶液中，c肯定等于c25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c>c>c>c

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c减小

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

3、填空题

26.AgNO3的水溶液呈 性，实验室

在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以 其水解。

氯化铝水溶液呈 性 ，缘由是：

_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

体产物是 _______ 。

在配制硫化钠溶液时，为了预防发生水解，可以加入少的 ___________________。

缘由是： _______________________________________________。

27.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、日常有着要紧意义。下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _______ 。

已知：N2+ O2= 2 NO △H = +180 kJmol-1

2NO+2 CO= N2 + 2 CO2 △H = -746 kJmol-1

则反应CO + O2 = CO2的 △H = kJmol-1

在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2+3H2 2NH3

△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K 298 398 498

平衡常数K 51 K1 K2

① K1 K2

②下列各项能说明上述合成氨反应肯定达到平衡状况的是

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.NH3的浓度维持不变

c.容器内压强维持不变 d.混合气体的密度维持不变

28.填写下列空格：

草木灰显碱性是什么原因 ，所以 与铵态氮肥混合施用。

室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c为 mol/L;把0.1mol/LHCl

与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2

的总量不变，可采取的手段_______________

A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水

在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀，生成该沉淀的离子方程式为 。

2]=1.8×10-11，KsP[Cu2]=2.2×10-20)

4、实验题

29.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质的固体烧碱样品配制

1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;

滴定过程：

①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该用_______滴定管;

②滴定时眼睛应注意察看___________________________________;

误差讨论：

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯瞰，测定结果____________;

④ 装标准液之前，没用标准液润洗滴定管，测定结果____________;

有关数据记录如下：

测定序号 待测溶液的体积 所耗盐酸标准液的体积

滴定前读数 滴定后读数

1 20.00 0.50 20.78

2 20.00 1.20 21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是______________

5、计算

30.工业生产SO3的反应为：2SO2+ O2 2SO3 ，若在肯定温度下，将0.1mol

的SO2和0.06mol O2注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状况，此时测

得容器中有0.08mol的SO3。试求在该温度下：

SO2的平衡实际转化的比例。 此反应的平衡常数。 高中二年级级化学考试试题

1、 选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B D B

2、选择题

题号 21 22 23 24 25

答案 AC AC CD BD AB

3、

26.酸， 抑制 。

酸，Al3++3H2O Al3+3H+， Al2O3 ;

NaOH。 S2-+H2O HS-+OH-

27.NO2+CO= CO2+NO △H = -234 kJmol-1

-283 ① > ② b c

28. CO32-+H2O HCO3-+OH- 不可以

10-9 13A C

Cu2Cu2++2NH3H2O = Cu2↓ +2NH4+

4、实验题 29、

1000mL容量瓶，胶头滴管

①酸式 ②锥形瓶内溶液颜色的变化

①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高

80.8%

30.解：2L密闭容器中充入物质浓度为：

…………….

平衡时： ………………………………..

则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2 + O2 2SO3 ………………

起始浓度 0.05 0.03 0

变化浓度 0.04 0.02 0.04…………….......………

平衡浓度 0.01 0.01 0.04……………..……..……

则：

SO2的实际转化的比例= ………………………………………

平衡常数： …………